jueves, 15 de octubre de 2009

LEY DE DALTON O DE LAS PRESIONES PARCIALES


John Dalton determino que cuando se ponen dos o mas gases que no reaccionan entre sí en un mismo recipiente,


la presion presion ejercida por la mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos ellos


Es decir, cada gas tiene una presion independiente, y actua como si fuera el unico gas en el recipiente


Matematicamente:


Ptotal = P1 + P2 + P3....


Donde el 1, 2 y 3 indican los diferentes gases que ocupan el mismo recipiente.

LEY COMBINADA DE LOS GASES

Las leyes de Boyle y Charles se pueden combinar en una ley que reune tanto al volumen como a la presion y a la temperatura.

para una masa determinada de cualquier gas, se cumple que el producto de la presion por el volumen, dividido entre el valor de la temperatura es una constante



P.V/T = k



El valor de esta constante depende de la masa del gas, y no del tipo, porque todos los gases se comportan igual.

Esta ley tambien se puede expresar:



P1.V1/T1 = P2.V2/T2

donde la temperatura 1 y 2 se expresa en Kelvin.

LEY DE GAY-LUSSAC

El químico Francés Gay-Lussac (1778-1850), logró establecer, en 1808, la relacion entre la presión y el volumen de un gas

si el volumen de un gas no cambia mientras lo calentamos, la presión del gas aumenta en la misma proporción en que se incrementa la temperatura.

P/T = k (a volumen constante)

P = presión
T = temperatura
k = constate de proporcionalidad



Cuando el volumen del gas no cambia, y hay ciertas condiciones especificas, el cociente P/T es el mismo:

P1/T1 = P2/T2

P1T2 = P2T1

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.




EXPERIMENTO LEY DE CHARLES

LEY DE CHARLES

Jacques Charles fue un físico francés que realizó unos experimentos en 1787uego fueron confrontados por Joseph Gay-Lussac en 1802, estos experimentos demostraron que el volumen de un gas incrementa en 1/273 veces su valor a cero grados centigrados por grado de temperatura que aumente. de allí salió su ley.

La ley de Charles establece que

a presion constante, el volumen de la masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.


V/T = k (a presion constante) V1T2 = V2T1

Donde:

V = volumen

T = temperatura

k = constante de proporcionalidad



miércoles, 14 de octubre de 2009