jueves, 15 de octubre de 2009

LEY DE DALTON O DE LAS PRESIONES PARCIALES


John Dalton determino que cuando se ponen dos o mas gases que no reaccionan entre sí en un mismo recipiente,


la presion presion ejercida por la mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de todos ellos


Es decir, cada gas tiene una presion independiente, y actua como si fuera el unico gas en el recipiente


Matematicamente:


Ptotal = P1 + P2 + P3....


Donde el 1, 2 y 3 indican los diferentes gases que ocupan el mismo recipiente.

LEY COMBINADA DE LOS GASES

Las leyes de Boyle y Charles se pueden combinar en una ley que reune tanto al volumen como a la presion y a la temperatura.

para una masa determinada de cualquier gas, se cumple que el producto de la presion por el volumen, dividido entre el valor de la temperatura es una constante



P.V/T = k



El valor de esta constante depende de la masa del gas, y no del tipo, porque todos los gases se comportan igual.

Esta ley tambien se puede expresar:



P1.V1/T1 = P2.V2/T2

donde la temperatura 1 y 2 se expresa en Kelvin.

LEY DE GAY-LUSSAC

El químico Francés Gay-Lussac (1778-1850), logró establecer, en 1808, la relacion entre la presión y el volumen de un gas

si el volumen de un gas no cambia mientras lo calentamos, la presión del gas aumenta en la misma proporción en que se incrementa la temperatura.

P/T = k (a volumen constante)

P = presión
T = temperatura
k = constate de proporcionalidad



Cuando el volumen del gas no cambia, y hay ciertas condiciones especificas, el cociente P/T es el mismo:

P1/T1 = P2/T2

P1T2 = P2T1

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.




EXPERIMENTO LEY DE CHARLES

LEY DE CHARLES

Jacques Charles fue un físico francés que realizó unos experimentos en 1787uego fueron confrontados por Joseph Gay-Lussac en 1802, estos experimentos demostraron que el volumen de un gas incrementa en 1/273 veces su valor a cero grados centigrados por grado de temperatura que aumente. de allí salió su ley.

La ley de Charles establece que

a presion constante, el volumen de la masa fija de un gas dado es directamente proporcional a la temperatura Kelvin.


V/T = k (a presion constante) V1T2 = V2T1

Donde:

V = volumen

T = temperatura

k = constante de proporcionalidad



miércoles, 14 de octubre de 2009

EXPERIMENTO LEY DE BOYLE

LEY DE BOYLE


La leyde Boyle plantea:


Robert Boyle (1627 - 1691) fue un quimico ingles que realizo una serie de experimentos que relacionaban el volumen yla presion de un gas a temperatura constante.

A temperatura constante el volumen de una masa fija de un gas es inversamente proporcional a la presión que esta ejerce. ( con temperatura constante).

Boyle obsevo que cuando la presion sobre el gas aumentaba, el volumen se reducia, e inversamente, cuando la presion disminuia, el volumen aumentaba.

TEORIA CINETICA DE LOS GASES

Se basa en los siguientes enunciados:
  • Su alta compresibilidad y baja densidad estan dadas poque la distancia que hay entre las moleculas es muy grande en comparacion con su tamaño.
  • No hay fuerza de atraccion entre las moleculas de un gas.
  • Las moleculas chocan constantemente entre ellas y con las paredes del recipiente, dado que se mueven rapidamente.
  • Las colisiones son perfectamente elasticas, lo que hace que no haya perdida de energia.
  • Teoricamente a cero Kelvin no hay movimiento molecular, y se considera que la energia cinetica es cero.

PROPIEDADES DE LOS GASES

Para definir el estado de un gas se necesitan 4 magnitudes:
  • Masa: Cantidad de materia del gas. (Moles).
  • Presion: Fuerza ejercida por las particulas de un gas al chocar con las particulas del recipiente. (Atm, mmHg,Pa, KPa).
  • Volumen: Espacio en el cual se mueven las moleculas, esta dadop or el volumen del recipiente que lo contiene. (Litro).
  • Temperatura: Grado de movimiento de las particulas de un sistema; determina la direccion del flujo del calor. (Kelvin).

GASES


Gas es el estado de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Su composicion principal son moleculas muy separadas (un gas tiene baja densidad), expandidas y con poca fuerza de atraccion; lo que hace que no tengan forma definida sino que tienden a ocupar todo el espacio disponible en el recipiente que los contiene (expansibilidad).

Los gases se expanden y comprimen con gran facilidad, segun la presion ejercida sobre ellos.

Los gases tienen una alta miscibilidad, lo que significa que sus particulas se entremezclan completa y uniformemente con otros gases.