LEY DE GAY-LUSSAC

El químico Francés Gay-Lussac (1778-1850), logró establecer, en 1808, la relacion entre la presión y el volumen de un gas

si el volumen de un gas no cambia mientras lo calentamos, la presión del gas aumenta en la misma proporción en que se incrementa la temperatura.

P/T = k (a volumen constante)

P = presión
T = temperatura
k = constate de proporcionalidad

Cuando el volumen del gas no cambia, y hay ciertas condiciones especificas, el cociente P/T es el mismo:

P1/T1 = P2/T2

P1T2 = P2T1

Al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por lo tanto aumenta el número de choques contra las paredes por unidad de tiempo, es decir, aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar.
Gay-Lussac descubrió que, en cualquier momento del proceso, el cociente entre la presión y la temperatura tenía un valor constante.